En termoquímica,
la ecuación de Clausius-Clapeyron es una manera de caracterizar una transición de fase de primer orden que tiene lugar en un
sistema monocomponente. En un diagrama P-T (presión-temperatura),
la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron determina
la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:
dp/dT= vaciacion de H/ T* variación de volumen
Dónde:
dp/dT es la pendiente de
dicha curva, H es el calor latente o entalpía del cambio de fase y V es la variación de
volumen.
![Resultado de imagen para ecuacion de clausius clapeyron Y DIAGRAMAS DE FASE](https://slideplayer.es/slide/3513324/12/images/30/dP+dS+----+%3D+----+dT+dV+Pendiente+de+la+curva+dGC+%3D+dGL.jpg)
![Resultado de imagen para ecuacion de clausius clapeyron Y DIAGRAMAS DE FASE](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjAFQKhEXR4tyDnLKPbJ-BmkA-LT_6UEzmB2cLUc6qxNgVUeeE4LUbKCRdygqKpvI_wxOafS2PknNA_SaOZfWFWYjcut9dQVkIzCVqFPhjOSXJLM54K0ClsNYCKGpcmBZo8ck-_OcOnAJuY/s640/12-3+Ecuaci%25C3%25B3n+de+Clapeyron+-GIF.gif)
Aplicación de
la ecuación de Clapeyron a distintos cambios de fase.
En el siguiente esquema se puede ver el comportamiento de la Ecuación de Clapeyro según la fase presente:
No hay comentarios:
Publicar un comentario