REGLA DE FASES DE GIBBS

Esta regla nos define los grados de libertad que posee el sistema dependiendo del tipo de variables que consideremos. Establece la siguiente relación:

                                                                          F = C - P + 2

 Donde  F = número de grados de libertad

               C = número de componentes

               P = número de fases presentes

               2 = es el número de variables de estado del sistema (temperatura y presión)

En los casos experimentales que se  traten, el efecto de la variación de la presión es despreciable, así establecemos que: P = 1 atm = constante durante todo el experimento. Así pues, la regla de las fases queda establecida para propósitos empíricos como:

                                                             F = C - P + 1

Véase con un ejemplo la gran utilidad de esta ecuación:

                                 

 

1. Si se  tiene un metal puro y se sitúa en su punto de fusión: C=1, P=2 (sólido + líquido).  Así, F=0, con lo que se puede deducir que el punto de fusión es un punto fijo que se da a una temperatura y presión fijas.

2. Si se situa en el punto donde coexisten dos fases: C=2, P=2, se obtiene  que F=1. Se tiene  un único grado de libertad, es posible mantener la microestructura de 2 fases mientras se modifica la temperatura del material (en un rango limitado).

3. Cuando se situa en la región donde hay una sola fase a una composición intermedia: C=2, P=1, es por esto que: F=2, se tiene  dos grados de libertad, se puede  variar tanto la temperatura como la composición en un rango limitado manteniendo la microestructura.